جواب تمرین های فصل ۳ صفحه ۱۲۰ ، ۱۲۱ و ۱۲۲ شیمی دهم - همیار آموزش

پاسخ شیمی دهم صفحه ۱۲۰ ، ۱۲۱ و ۱۲۲ رشته ریاضی و تجربی
فصل سوم شیمی دهم / در بخش زیر (تمرین های دوره ای صفحه ۱۲۰ ، ۱۲۱ و ۱۲۲ شیمی دهم) را قرار داده ایم.

تمرین های دوره‌ای صفحه ۱۲۰ ، ۱۲۱ و ۱۲۲ شیمی دهم

۱- اگر در محلول‌های آبی (١) تا (۶) هر ذره حل شونده هم ارز با ۰/۰۲ مول باشد، به پرسش‌های زیر پاسخ دهید.

آ) کدام محلول غلیظ‌‌‌‌تر است؟ چرا؟
جواب: محلول (۲)، زیرا غلظت مولی محلول بیشتر است یا شمار مولهای حلشونده در واحد حجم بیشتر است
ب) غلظت مولی کدام محلول‌ها با هم برابر است؟
جواب: محلولهای ۳، ۴ با ۵ غلظت یکسانی دارند و محلول ۱ با محلول ۶ غلظت یکسانی دارد.

پ) غلظت مولی محلول به دست آمده از مخلوط کردن محلول (۱) و (۳) را حساب کنید.
جواب: 

ت) غلظت مولی محلول (۴) را پس از افزودن ۱۱۰ میلی لیتر آب به آن حساب کنید.
جواب: 

ث) غلظت مولی محلول (۵) را پس از انحلال ۰/۰۲ مول حل شونده به دست آورید (از تغییر حجم چشم پوشی کنید).
جواب: 

۲- ادامه زندگی اغلب ماهی‌ها هنگامی امکان پذیر است که غلظت اکسیژن محلول در آب بیشتر از ۵ppm باشد. با انجام محاسبه مشخص کنید که آیا ۹kg آب حاوی ۶/۷۵ میلی گرم اکسیژن محلول برای ادامه زندگی ماهی‌ها مناسب است؟
در محلول های خیلی رقیق: جرم محلول ≈ جرم حلال (آب)

۳- با توجه به نمودار زیر به پرسش‌های مطرح شده پاسخ دهید. جرم مولی هر سه ماده آلی A، B و C با یکدیگر برابر است.

آ) جهت گیری و منظم شدن مولکول‌های کدام ترکیب در میدان الکتریکی محسوس‌تر است؟ چرا؟
جواب: ماده C؛ زیرا گشتاور دوقطبی بیشتری دارد و قطبیت مولکول بیشتر است.
ب) سه ترکیب داده شده را بر اساس کاهش قدرت نیروهای بین مولکولی مرتب کنید؟
جواب: قدرت نیروهای بین مولکولی: C > B > A
پ) پیش بینی می‌کنید کدام ماده در شرایط یکسان انحلال پذیری بیشتری در هگزان دارد؟ چرا؟
جواب: ماده A؛ زیرا گشتاور دوقطبی آن حدود صفر بوده و مولکولی ناقطبی است و در هگزان حلال ناقطبی انحلال پذیری بیشتری
دارد.

۴- در نمودار زیر انحلال پذیری گاز اکسیژن در آب آشامیدنی و آب دریا نشان داده شده است.

آ) در دمای ℃۵ انحلال پذیری گاز اکسیژن چقدر است؟
 آب دریا: ۱/۱
آب آشامیدنی: تقریبا ۱/۴
ب) با افزایش دما چه تغییری در مقدار حل شدن گاز اکسیژن مشاهده می‌شود؟
جواب: هم در آب آشامیدنی و هم در آب دریا کاسته می‌شود.
پ) آیا می‌توان گفت با افزایش مقدار نمک در آب، انحلال پذیری گاز اکسیژن کاهش می‌یابد؟ توضیح دهید.
جواب: بله؛ نمک ها ترکیب هایی یونی هستند که به هنگام انحلال در آب، یون ها با مولکول های آب نیرو های جاذبه قوی یون-دوقطبی تشکیل می‌دهند، از این رو اغلب آنها در آب به خوبی حل می‌شوند ولی گاز اکسیژن دارای مولکول های ناقطبی بوده که با مولکول های آب نیروهای ضعیف واندروالس برقرار می‌کنند و در آب حل می‌شوند.
حال اگر در یک نمونه آب حل‌شونده یونی به مقدار زیاد حل شده باشد، مولکول های آب تمایل کمتری به تشکیل نیروی جاذبه های ضعیف واندروالس با مولکول های گازی دارند و گازها در این آب کمتر حل میشوند.

۵- هر یک از شکل‌های زیر نمایی از آغاز و پایان آزمایشی برای درک مفهوم انحلال پذیری سه ماده در آب و دمای ℃۲۵ است. نتیجه هریک از این آزمایش‌ها را بنویسید. آ) انحلال پذیری شکر در آب در دمای ℃۲۵ برابر با ۲۰۵ گرم در ۱۰۰ گرم آب است. با افزودن ۱ گرم شکر به ۱۰۰ گرم آب، این
مقدار شکر در آب حل می‌‌شود و محلولی سیرنشده تشکیل می‌شود. حال اگر ۳۰۰ گرم شکر در دمای ℃۲۵ به ۱۰۰ گرم آب
افزوده شود، ۲۰۵ گرم آن در آب حل شده، ۳۰۵ گرم محلول سیرشده تشکیل و ۹۵ گرم شکر (۹۵ = ۲۰۵ – ۳۰۰) به صورت حل
نشده باقی می‌ماند.
ب) روغن ترکیبی ناقطبی بوده و مولکول های آن به مقدار ناچیزی در آب حل میشوند و آب و روغن دو لایه تشکیل می‌دهند. با
افزودن بیشتر روغن انحلال پذیری تغییری نمیکند و همچنان دو لایه آب و روغن وجود دارد.
پ) برخی مواد مانند اتانول، به هر نسبتی در آب حل می‌شوند و هیچگاه نمیتوان از آنها محلول سیرشده تهیه کرد در واقع با
افزایش بیشتر اتانول به آب به محلول هایی دست مییابیم که در آنها اتانول حلال و آب حل شونده خواهد بود.

۶- هر یک از شکل‌های زیر، کاربردی از یک ترکیب یونی را نشان می‌دهد.

آ) کدام شکل کاربرد کلسیم سولفات و کدام شکل کاربرد آمونیوم نیترات را نشان می‌دهد؟ توضیح دهید.
جواب: گچ شکسته بندی (گچ طبی)، کلسیم سولفات است زیرا با توجه به شکل ترکیب یونی موجود در گچ شکسته بندی شامل
کاتیون تک اتمی و آنیون ۵ اتمی است (CaSO_۴).
آمونیوم نیترات نوعی کود شیمیایی است که برای رشد گیاهان استفاده میشود و با توجه به شکل این ترکیب یونی از کاتیون ۵
اتمی و آنیون ۴ اتمی تشکیل شده است (NH_۴NO_۳)
ب) اگر انحلال پذیری کلسیم سولفات و آمونیوم نیترات در آب و دمای ℃۵ به ترتیب برابر با ۰/۲ و ۶۵/۵ گرم باشد، درصد جرمی محلول سیرشده هریک را در این دما حساب کنید.
جواب: انحلال پذیری کلسیم سولفات در آب ۰/۲ گرم حلشونده در ۱۰۰ گرم آب (حلال) و انحلالپذیری آمونیوم نیترات در آب ۶۵/۵
گرم حلشونده در ۱۰۰ گرم آب (حلال) است، بنابراین:

۷- کوسه‌های شکارچی حس بویایی بسیار قوی دارند و می‌توانند بوی خون را از فاصله دورتر حس کنند. اگر یک قطره (۰/۱ گرم) از خون یک شکار در فضایی از آب دریا به حجم ۱۰^۱۲×۴ لیتر پخش شود، این کوسه‌ها بوی خون را حس می‌کنند. حساب کنید حس بویایی این کوسه‌ها به حداقل چند ppmppm خون حساس است؟ (جرم یک لیتر آب دریا را یک کیلوگرم در نظر بگیرید).

جواب: این مقدار، حساسیت بسیار بالای حس بویایی کوسه را نشان میدهد. زیرا ppm غلظتی است که برای محلول های رقیق و بسیار رقیق به کار میرود، اما این مقدار کسر بسیار کوچکی از ppm است.