جواب تمرین های دوره‌ای صفحه ۹۶ ، ۹۷ و ۹۸ شیمی یازدهم - همیار آموزش

حل و پاسخ صفحه ۹۶ شیمی یازدهم
در این مطلب، تمرین‌های آخر فصل 2 صفحه ۹۶ ، ۹۷ و ۹۸ شیمی یازدهم را برای رشته‌های ریاضی و تجربی ارائه کرده ایم. / جواب فصل دوم شیمی یازدهم /

تمرین‌های دوره‌ای صفحه ۹۶ ، ۹۷ و ۹۸ شیمی یازدهم

۱- اغلب ورزشکاران برای درمان آسیب دیدگی‌های خود از بسته‌هایی استفاده می‌کنند که به سرعت گرما را انتقال می‌دهند. اساس کار این بسته‌ها، انحلال برخی ترکیب‌های یونی در آب است. با توجه به معادله‌های ترموشیمیایی زیر به پرسش‌های مطرح شده پاسخ دهید:

آ) کدام فرایند انحلال برای سرد کردن محل آسیب دیدگی مناسب است؟ چرا؟
جواب: واکنش اول، زیرا واکنشی گرماگیر است و با جذب گرما از محل آسیبدیده آن را سرد میکند.
ب) از انحلال کامل ۲/۲۲g کلسیم کلرید خشک درآب چند کیلوژول گرما آزاد می‌شود؟جواب:

۲- چربی ذخیره شده در کوهان شتر هنگام اکسایش افزون بر آب مورد نیاز، انرژی لازم برای فعالیت‌های جانور را نیز تأمین می‌کند. واکنش ترموشیمیایی آن به صورت زیر است: 

حساب کنید از اکسایش هر کیلوگرم چربی، چند کیلوژول انرژی آزاد می‌شود؟ جواب:

۳- کلسترول، یکی از مواد آلی موجود در غذاهای جانوری است که مقدار اضافی آن در دیوارۀ رگ‌ها رسوب می‌کند، فرایندی که منجر به گرفتگی رگ‌ها و سکته می‌شود. با توجه به ساختار آن به پرسش‌های مطرح شده پاسخ دهید.

الف) توضیح دهید چرا شیمی‌دان‌ها آن را یک الکل سیر نشده می‌دانند؟
جواب: چون در ساختار این مولکول، علاوه بر عامل الکلی (گروه هیدروکسیل -OH )یک پیوند دوگانه کربن-کربن نیز وجود دارد.

ب) با توجه به جدول شمارۀ ۳، در شرایط یکسان کدام پیوندهای اشتراکی یگانه در ساختار کلسترول آسان‌تر شکسته می‌شود؟ چرا؟
جواب: پیوند C – C ، زیرا آنتالپی پیوند کمتری دارد
جوابی دیگر: با توجه به مقادیر آنتالپی پیوند در جدول شماره ۷ ، پیوند کربن–کربن ساده (C-C) مقدار انرژی کمتری برای شکسته شدن نیاز دارد و آسانتر شکسته میشود.

۴- از مصرف هر گرم آلومینیم در واکنش ترمیت، ۱۵/۲۴kJ گرما آزاد می‌شود.

آ) این مقدار گرما، دمای صد گرم آب خالص را چند درجۀ سلسیوس افزایش می‌دهد؟ جواب:

ب) ΔH واکنش ترمیت را حساب کنید. جواب:

۵- با توجه به واکنش ترموشیمیایی: ، آنتالپی واکنش را حساب کنید. راهنمایی: آنتالپی فرازش (تصعید) یُد را در نظر بگیرید.
جواب:

جوابی دیگر: 

۶- شکل زیر واکنش میان گاز هیدروژن و بخار بنفش رنگ ید را در دمای معینی نشان می‌دهد.

اگر هر ذره هم ارز با ۰/۱ مول از ماده و سامانه دو لیتری باشد، سرعت واکنش را پس از ۲۰ دقیقه ()B و پس از ۴۰ دقیقه (c)(c) بر حسب حساب و با یکدیگر مقایسه کنید. جواب:
با گذشت زمان سرعت واکنش کاهش مییابد:

۷- ΔH واکنش را با استفاده از:
آ) جدول ۲ و ۳ حساب کنید.
جواب:

ب) آنتالپی سوختن اتن، اتان و هیدروژن که به ترتیب برابر با ،۱۴۱۰−،۱۵۶۰−و ۲۸۶− کیلو ژول بر مول است، حساب کنید.
جواب:

سوختن کامل این سه ماده به صورت زیر است :

پ) ΔH محاسبه شده از کدام قسمت را برای یک گزارش علمی انتخاب می‌کنید؟ توضیح دهید.
جواب: روش هس (قسمت ب) ، زیرا در قسمت (الف) از میانگین آنتالپی پیوند استفاده شده است که مقداری با آنتالپی پیوندهای ماده مورد نظر تفاوت دارد.

۸- با توجه به جدول زیر به پرسش‌های مطرح شده پاسخ دهید.

آ) اگر بدن فردی نیاز فوری و ضروری به تأمین انرژی داشته باشد، کدام خوراکی را پیشنهاد می‌کنید؟ چرا؟
جواب: برگه زردآلو، زیرا کربوهیدرات بیشتری داشته و این ماده سریع‌تر جذب بدن می‌شود و تولید انرژی می‌کند.
ب) مصرف کدام خوراکی را برای فعالیت‌های فیزیکی که در مدت طولانی تری انجام می‌شوند، مناسب می‌دانید؟ توضیح دهید.
جواب: بادام، زیرا مقدار چربی موجود در آن بیشتر است و چربی ها در مدت زمان طولانی ترین در سوخت و ساز شرکت می‌کنند و کمکم انرژی خود را از دست میدهند.
پ) اگر یک فرد ۷۰ کیلوگرمی، ۲۵ گرم بادام خورده باشد، برای مصرف انرژی حاصل از آن چه مدت باید پیاده روی کند؟
آهنگ مصرف انرژی در پیاده روی را ۱۹۰kcalh^−۱ در نظر بگیرید. جواب: 

٩- با توجه به اطلاعات داده شده، آنتالپی واکنش زیر را حساب کنید.

جواب:

۱۰- در نمودار زیر، منحنی C مربوط به واکنش ۰/۵ گرم نوار منیزیم با مقدار کافی از هیدروکلریک اسید در دمای اتاق است. منحنی های دیگر مربوط به همین واکنش اما در شرایط متفاوتی است. با توجه به آنها به پرسش ها پاسخ دهید.

الف) سرعت واکنش را برای آزمایشهای C و D برحسب لیتر بر ساعت حساب کنید.

جواب:
ب) کدام منحنی مربوط به واکنشی است که در آن ۰/۵ گرم پودر منیزیم به جای نوار منیزیم استفاده شده است؟ (بقیه شرایط واکنش تغییر نکرده است.) دلیل خود را توضیح دهید.
جواب: منحنی B ، زیرا با استفاده از ۰/۵ گرم پودر منیزیم به جای نوار منیزیم، سطح تماس واکنش دهنده ها افزایش یافته به تبع آن سرعت تولید گاز هیدروژن بیشتر شده، شیب منحنی تولید گاز هیدروژن افزایش مییابد (مقدار گاز H_۲ تولیدی تغییری نمیکند) یا زمان رسیدن به پایان واکنش کمتر میشود.

پ) کدام منحنی مربوط به واکنش ۰/۵ گرم نوار منیزیم با مقدار کافی از هیدروکلریک اسید در دمای ۵ درجه سلسیوس است؟ چرا؟
جواب: منحنی D ، زیرا با کاهش دما سرعت تولید گاز هیدروژن کمتر شده، شیب منحنی تولید گاز هیدروژن کاهش مییابد (مقدار گاز H_۲ تولیدی تغییری نمیکند) یا زمان رسیدن به پایان واکنش بیشتر میشود.